Comparisons of reaction heat and related calculation rules

Answer 1

1. **反应热大小比较规则**
- **根据物质状态判断**：当物质由固态变为液态再变为气态时，这个过程需要吸收热量。所以在比较反应热大小时，如果反应产物状态不同，气态产物对应的反应通常比液态产物对应的反应吸收更多热量（反应热数值更大且为正值），液态产物对应的反应比固态产物对应的反应吸收更多热量（反应热数值更大且为正值）;反之，在放热反应中，气态反应物变为液态或固态反应物时，反应放出的热量更多（反应热数值更大且为负值）。
- **根据反应类型判断**：不同类型的反应热效应不同。例如，燃烧反应通常是放热反应，反应热为负值;而分解反应有些是吸热反应，反应热为正值。一般来说，放热反应的反应热（\(\Delta H\)）数值小于0，放热越多，\(\Delta H\)数值越小;吸热反应的反应热（\(\Delta H\)）数值大于0，吸热越多，\(\Delta H\)数值越大。
- **根据化学计量数判断**：在热化学方程式中，反应热数值与各物质的化学计量数成正比。例如，对于反应\(aA + bB=cC + dD\)，如果化学计量数变为\(2aA + 2bB = 2cC+2dD\)，则反应热\(\Delta H\)也变为原来的2倍。在比较反应热大小时，如果两个反应相似，化学计量数大的反应，其反应热数值也会按比例增大（吸热反应增大正值，放热反应增大负值）。
2. **反应热计算规则**
- **根据盖斯定律计算**
- 首先要明确所求反应的始态和终态、各物质的化学计量数及反应的吸、放热情况。不同途径对应的最终结果应一样。
- 当热化学方程式乘以或除以某一个数时，\(\Delta H\)也应乘以或除以同一个数;方程式进行加减运算时，\(\Delta H\)也同样要进行加减运算，注意各步反应\(\Delta H\)的正负。
- 将一个热化学方程式逆向书写时，\(\Delta H\)的符号也随之改变，但绝对值不变。
- **根据标准摩尔生成焓计算（定温定压过程）**：反应的标准摩尔焓变等于产物的标准摩尔生成焓之和减去反应物的标准摩尔生成焓之和，即\(\Delta_{r}H_{m}=\sum\Delta_{f}H_{m}\)（总生成物）\(-\sum\Delta_{f}H_{m}\)（总反应物）（如果有参考状态单质，则其标准摩尔生成焓为零）。
- **根据标准摩尔燃烧焓计算（定温定压过程）**：反应的标准摩尔焓变等于反应物的标准摩尔燃烧焓之和减去产物的标准摩尔燃烧焓之和，即\(\Delta_{r}H_{m}=\sum\Delta_{c}H_{m}\)（总反应物）\(-\sum\Delta_{c}H_{m}\)（总生成物）（参考状态单质只适用于标准摩尔生成焓，其标准摩尔燃烧焓不为零）。
- **根据化学键的键能计算**：化学反应中的反应热\(\Delta H=\)反应物的总键能 - 生成物的总键能;也可以根据\(\Delta H=\)生成物的总能量 - 反应物的总能量计算。
- **根据热化学方程式计算**：热化学方程式中反应热数值与各物质的化学计量数成正比。例如已知生成一定量某物质的反应热，可根据化学计量数比例关系计算其他量对应的反应热。
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